一般而言，存在极化的三个原因。 1）在欧姆极化充电过程中，正离子和负离子迁移到两个极。在离子迁移过程中，不可避免地会遇到一定的电阻，称为欧姆内电阻。为了克服该内部电阻，必须施加附加电压以克服该电阻以促进离子迁移。该电压以热方式转换为环境，并且出现了所谓的欧姆极化。随着充电电流急剧增加，在充电过程中，欧姆极化将导致电池中的高温。 2）当浓差极化电流流过电池时，为了维持正常的反应，理想的情况是可以及时补充电极表面的反应物，并且可以及时排出产品。实际上，产物和反应物的扩散速率远小于化学反应的速率，从而导致电极板附近的电解质溶液的浓度发生变化。换句话说，从电极表面到溶液的中间，电解质浓度分布是不均匀的。这种现象称为浓度极化。 3）电化学极化这种极化是由电极上的电化学反应速度引起的，该速度落后于电极上电子移动的速度。例如，在电池的负极放电之前，电极的表面带负电，附近的溶液带正电，并且两者处于平衡状态。放电时，电子立即释放到外部电路。电极表面的负电荷减少，金属溶解的氧化反应缓慢进行，Me-e→Me +，电极表面的电子减少不能及时补充，电极表面的带电状态发生变化。表面负电荷减少的状态促进了金属中的电子离开电极，并且金属离子Me +被转移到溶液中，从而加速了Me-e→Me +反应。总有一段时间会达到新的动态平衡。但是与放电前相比，电极表面的负电荷数量减少了，相应的电极电位变为正。即，电化学极化电压变高，严重阻碍了正常的充电电流。以相同的方式，当电池的正电极放电时，电极表面上的正电荷数减少，并且电极电位变为负。随着充电电流的增加，这三种极化现象都变得很严重。 q